Exercice 1

1°) Calcul du nombre d'atomes
n = masse totale / masse d'un atome
n = 1000 g / (3,27 x 10^-22 g) = (1000 / 3,27) x 10⁺²²
n = 300 x 10²² = 3 x 10²⁴ atomes (= 6 millions de milliards de milliards d'atomes).

2°) Masse d'un atome de cuivre
m = masse totale / nombre d'atomes
m = 63,5 g / (6 x 10²³) = (63,5 / 6) x 10^-23
m = 10 x 10^-23 = 10^-22 g

Exercice 2

b- 3 Cu signifie trois atomes de cuivre
c- 2 Fe³⁺ signifie deux ions fer (III)
d- 3 CO₂ signifie trois molécules de dioxyde de carbone
e- Cl^- signifie un ion chlorure

Exercice 3

1°) L'atome d'oxygène possède 8 électrons (car il est électriquement neutre).
Comme l'ion O^2- a 2 charges négatives en excès (en trop), il a donc gagné 2 électrons. et en possède donc 8 + 2 = 10 électrons.

2°) L'ion magnésium a 2 charges positives en excès : il a donc perdu 2 électrons. L'atome de magnésium possédait donc 10 + 2 = 12 électrons.

3°) L'atome de brome possède 35 électrons (autant que de protons), donc l'ion bromure possède 35 + 1 = 36 électrons.
Sa formule est Br ^- (car il possède une charge négative en excès).

Exercice 4

1°) L'ion Fe²⁺ a perdu 2 électrons, donc il en possède 26 - 2 = 24.

2°) Il possède 26 protons, car l'atome de fer en possède 26 (autant que d'électrons) et le nombre de protons ne change pas.